jueves, 5 de mayo de 2016

LEY DE GASES IDEALES


LEYES DE LOS GASES IDEALES

 
La presión, el volumen y la temperatura son las variables de estado de un gas.
Cuanto más se ajuste un gas a este resultado más ideal es.

EXPERIMENTACIÓN.
En esta práctica vas a comprobar las leyes de los gases ideales, es decir, vas a poder observar el comportamiento de un gas cuando se le modifica "una" de las variables de estado.














Materiales generales:



















Experiencia 1.   Inflando globos 

Material: Soporte,  tubo de ensayo, globo, mechero de alcohol.

Procedimiento

  1. Echa unas gotas de agua en el tubo. 
  2. Tapa la abertura del tubo con el globo (si el globo no ajusta perfectamente pide un tubo de ensayo mayor)
  3. Calienta el tubo de ensayo con el mechero.
  4. Observa lo que ocurre y anótalo en tu cuaderno de laboratorio.

-En cuanto comprendas lo que ocurre apaga el mechero y déjalo enfriar. No intentes mantenerlo mucho tiempo bajo el fuego pues se quemará el globo o se romperá el tubo de ensayo.
-Anota lo que ocurre cuando se enfría


CONCLUSIÓN:
Lo que observamos fue que a medida que íbamos calentando el tubo de ensayo el globo, se iba hinchando más y más pero no llegaba a soltarse de la cabeza del tubo de ensayo como es el caso de otros.
Nosotros creemos que se observa claramente la LEY DE CHARLES o 1ª LEY DE GAY-LUSSAC, es decir, estamos consiguiendo inflar globos debido a la presión que se mantiene constante.

El globo de alguna manera conserva el gas; no sale disparado

En resumen, el volumen del globo se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.


Experiencia 2   Disparando  

Material: Soporte, tubo de ensayo, tapón, mechero de alcohol.


Procedimiento: 

  1. Echa un poco de agua en el tubo (muy poca cantidad) 
  2. Pon el tapón suavemente, ni muy flojo ni muy fuerte 
  3. Calienta el tubo de ensayo con el mechero y ¡¡apunta hacia donde no haya nadie.!!
  4. Observa lo que ocurre y anótalo en tu cuaderno de laboratorio




CONCLUSIÓN:
Lo que observamos fue que a medida que íbamos calentando más y más el tubo de ensayo, el tapón de éste se iba quitando progresivamente y llegó un momento que destapó y salió disparado.
Nosotros creemos que se observa claramente la  2ºLEY DE GAY- LUSSAC ,es decir estamos consiguiendo destapar el tubo de ensayo gracias al volumen constante.

En resumen, a más temperatura que diéramos al tubo de ensayo, más presión se ejercía y por eso salía disparado; el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.



Experiencia 3   Refrescos calentitos  

Material: Lata de refresco, pinzas, cuenco, agua, mechero de alcohol.

Procedimiento: 

  1. Coge la lata con las pinzas y echa un poco de agua en su interior (muy poca cantidad), 
  2. Llena el cuenco con agua 
  3. Calienta la lata 
  4. Cuando veas que está suficientemente caliente (sale algo de vapor), introdúcela bocabajo y despacio en el cuenco hondo con agua.
  5. Anota lo que ha ocurrido
  6. Repite la experiencia, pero ahora introdúcela en el cuenco bocabajo muy rápido.
  7. Anota lo que ha ocurrido

























CONCLUSIÓN:

Poco a poco se iba calentando la lata y el poco de agua que había dentro y cuando ya estaba bien caliente lo que hicimos fue introducirla despacio en el recipiente con agua y observamos que se iba introduciendo el agua en la lata pero muy poca cantidad.
En la segunda prueba hicimos lo mismo pero introducimos la lata más deprisa en el agua y percibimos que realmente ascendía más rápido y más cantidad de agua. 
Nosotros creemos que se observa claramente la  2ºLEY DE GAY- LUSSAC 

En resumen, cuando el agua se calienta produce vapor. 

El vapor desaloja parte del aire que hay dentro de la lata, entonces ahora tenemos la lata llena de vapor, hay poco aire. 


Cuando colocas la lata en el agua fría, el vapor se convierte de nuevo en agua.

 El vapor que llenaba la lata ya no está, en su lugar hay vacío.

El volumen de la lata no puede cambiar.


























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